溶質(zhì)在固體表面上的吸附分為：物理吸附和化學(xué)吸附兩類。吸附劑和吸附質(zhì)之間通過(guò)分間力所產(chǎn)生的吸附稱為物理吸附，物理吸附可以形成單分子吸附層和多分子吸附層，由于分間力是普遍存在的，所以一種吸附劑可以吸附多種吸附質(zhì)。但是物理吸附的吸附劑和吸附間吸附力較弱，容易解吸。當(dāng)吸附劑和吸附質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)作用，由于化學(xué)鍵作用而產(chǎn)生附稱為化學(xué)吸附。化學(xué)吸附是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度提高將促進(jìn)化學(xué)吸附，化學(xué)吸附對(duì)吸附選擇性，只能形成單分子吸附層，吸附劑和吸附質(zhì)之間的吸附作用較強(qiáng)，解吸較困難。
吸附過(guò)程中，固液兩相經(jīng)過(guò)充分的接觸后，終將達(dá)到吸附與脫附的動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，單位吸附劑所吸附的物質(zhì)的數(shù)量稱為平衡吸附量，常用q（mg／g）表示。為吸附劑對(duì)某種物質(zhì)的吸附能力，需進(jìn)行吸附試驗(yàn)：將一組不同數(shù)量的吸附劑與知溶質(zhì)初始濃度的溶液相混合，在選定溫度下使之達(dá)到平衡。分離吸附劑后，測(cè)立液相的溶質(zhì)濃度。根據(jù)其濃度變化，分別按下式算出平衡吸附量：
|
q=V(Co-c0)
W |
式中V一一溶液體積，L
0c,C一一溶質(zhì)的初始和平衡濃度，mg/L
W一吸附劑量，g。
顯然，平衡吸附量越大，單位吸附劑處理的水量越大。將平衡吸附量q與相應(yīng)的平衡濃度Ce作圖，得吸附等溫線。
1．朗格謬爾等溫式
abc
1+ac
式中a一大吸附量有關(guān)的常數(shù)
b—與吸附能有關(guān)的常數(shù)
2．費(fèi)蘭德利希經(jīng)驗(yàn)公式
KC1/m
|
q= |
式中K、n一常數(shù)。
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